24.92.16.1 là gì – pgdsontay – Sơn Tây

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Bảng tuần hoàn hóa học) là cách thức hiển thị dạng bảng các nguyên tố hóa học do nhà hóa học Dmitri Mendeleev người Nga phát minh vào năm 1869. Ông phát minh ra bảng để sắp xếp chu kỳ các nguyên tố hóa học, nhằm để nhận biết theo quy luật dễ học và ghi nhớ hơn.

Bố cục của bảng tuần hoàn hóa học đã được chỉnh sửa và mở rộng dần theo thời gian khi các nguyên tố mới dần được phát hiện ra. Nhưng các hình thức hiển thị cơ bản vẫn khá giống với thiết kế ban đầu của Mendeleev.

Giá trị nòng cốt của bảng tuần hoàn hóa học là khả năng tính toán tính chất hóa học của một nguyên tố dựa trên vị trí của nó trên bảng. Thuộc tính của các nguyên tố khác nhau nếu xét theo chiều dọc của cột bảng hoặc theo chiều ngang dọc theo các hàng.

Bảng tuần hoàn hóa học áp dụng phổ biến trong lĩnh vực hóa học, vật lý, sinh học và nó là một phần của phát triển, tiến hóa của nhân loại.

Nguyên tắc sắp xếp và cấu tạo bảng tuần hoàn như thế nào?

Bảng nguyên tố tuần hoàn được sắp xếp theo Nhóm của 18 cột dọc và Chu kỳ của 7 hàng ngang.

Theo đó:

Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học đầy đủ nhất

Các nguyên tố được xếp theo thứ tự trong bảng tuần hoàn dựa trên số hiệu nguyên tử của chúng. Số hiệu nguyên tử hay số proton, trong nguyên tử số electron = proton, do đó có thể dễ dàng xác định số electron từ số hiệu nguyên tử.

Ô nguyên tố

Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học chiếm một ô trong bảng tuần hoàn được gọi là ô nguyên tố.

Số thứ tự ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử của nguyên tố (= số e = số p = số đơn vị điện tích hạt nhân).

Chu kì

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Vì vậy mà số thứ tự chu kì = số lớp e.

Bảng tuần hoàn hiện có 7 chu kì được đánh số từ 1 đến 7:

Khối nguyên tố (block)

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thuộc 4 khối: khối s, khối p, khối d và khối f.

Electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào (theo thứ tự mức năng lượng) thì nguyên tố thuộc khối đó.

Đặc biệt nguyên tố H hiện nay được xếp ở hai vị trí là nhóm IA và VIIA đều ở chu kì 1. Nguyên tố He mặc dù có 2e lớp ngoài cùng nhưng được xếp ở nhóm VIIIA. Giải thích cho điều này là vì H giống kim loại kiềm, đều có 1e ở lớp ngoài cùng nhưng nó cũng giống các halogen vì chỉ thiếu 1e nữa là đạt cấu hình bền giống khí hiếm He; còn He mặc dù có 2e ở lớp ngoài cùng nhưng giống các khí hiếm khác là cấu hình e đó là bão hoà.

Nhóm nguyên tố

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau chúng được xếp thành 1 cột.

Có 2 loại nhóm nguyên tố là nhóm A và nhóm B:

(n – 1)dxnsy

Cách xem bảng tuần hoàn hóa học

Xem và sử dụng bảng tuần hoàn hóa học bạn cần phải biết một số điều cơ bản sau:

Sự biến đổi tính chất của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trong một chu kì

Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tức là từ đầu đến cuối chu kỳ. Số electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 (trừ chu kì 1). Tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, thay vào đó tính phi kim sẽ mạnh dần.

Trong cùng một nhóm

Khi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trên xuống dưới. Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. Các nguyên tố sẽ có tính kim loại tăng dần, tính phi kim yếu dần.

Định luật tuần hoàn

Tính chất của các nguyên tố hóa học và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Ý nghĩa của định luật tuần hoàn

So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận nó: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất trong một chu kì hay một nhóm nguyên tố ta có thể so sánh tính chất hóa học của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận.

Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó

Các cấu hình electron trong nguyên tử và vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn có mối quan hệ với nhau cụ thể:

-Số thứ tự của ô nguyên tố = tổng số e của nguyên tử

-Số thứ tự của chu kì = số lớp e

-Số thứ tự của nhóm:

Nhóm (x + y – 10)B nếu 10 < (x + y).

Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

Vị trí nguyên tố cho biết:

Ví dụ: Cho biết S ở ô thứ 16 suy ra:

S ở nhóm VI, CK3, PK

Hoá trị cao nhất với oxy 6, với hiđro là 2.

Công thức oxit cao nhất SO3, hợp chất với hiđro là H2S.

SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh, pgdsontay.edu.vn chia sẻ.