Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O – Cl2 ra Clorua vôi

Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn viết phương trình điều chế clorua vôi có công thức phân tử Ca(OCl)2. Hy vọng với tài liệu này giúp các bạn học sinh biết cách viết và cân bằng phương trình phản ứng Cl2 ra Clorua vôi. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình điều chế Clorua vôi

Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

2. Công thức cấu tạo Clorua vôi

Nhìn vào Công thức cấu tạo của Clorua vôi sẽ thấy rõ nhất Clo trong CaOCl2 có 2 số OXH là +1 và -1

Cl2 + 2e → 2Cl-

Cl2 → 2Cl+1 + 2e

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O

3. Điều kiện phản ứng Cl2 ra Clorua vôi

Canxi hypochlorit được sản xuất trong công nghiệp bằng cách xử lý vôi Ca(OH)2 với khí Clo. Được thực hiện ở 30oC

4. Tính chất hóa học của Clorua vôi

Trong không khí, clorua vôi dần tác dụng với CO2 và hơi nước tạo ra canxi cacbonat và giải phóng dichlorine monoxide.

Phương trình hóa học:

2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

Là dung dịch mang tính kiềm, quá trình phân hủy của hóa chất này được thực hiện ion hypoclorit. Do axit hypochlorous yếu, canxi hydroxit lại là một bazơ mạnh, các ion hypoclorit kết hợp với nhau, còn ion canxi là một axit liên kết yếu với phương trình cụ thể:

ClO- + H2O → HClO + OH-

Ngoài ra, CaOCl2 phản ứng với axit HCl tạo ra clorua canxi, nước và clo. Phương trình phản ứng được thể hiện như sau:

CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + H2O + 2Cl2

Ứng dụng của clorua vôi

Clorua vôi có tính oxi hoá mạnh tương tự nước Gia-ven. Vì vậy nó được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy. Tuy nhiên so với nước Gia-ven, clorua vôi có giá thành rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn. Nên nó còn dùng để tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi…

Do có khả năng tác dụng với các chất hữu cơ, clorua vôi được dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Công thức phân tử của clorua vôi là :

A. CaCO3

B. CaOCl2

C. Ca(OH)2 và CaO

D. Ca(HCO3)2

Câu 2. Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit

B. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit

C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối

Câu 3. Khi cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30 độ C ta thu được

A. Nước Giaven

B. Clorua vôi

C. Nước vôi trong

D. kết tủa

Câu 4. Clorua vôi có công thức hóa học là CaOCl2 vậy trong hợp chất này clo có số hóa trị là:

A. +1

B. -1

C. 0

D. +1 và -1

Câu 4. Chọn câu đúng trong các câu sau:

A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit

B. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit

C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối

Câu 5. Nước Gia- ven và clorua vôi có tính tẩy màu giấy, vải, sát trùng, tẩy uế môi trường vì:

A. Oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

B. Cl+ có tính oxi hóa mạnh.

C. Cl- và oxi nguyên tử có tác dụng phá hủy mạnh.

D. Do các muối tự phân hủy.

Câu 6. Chỉ ra đâu không phải là ứng dụng của clorua vôi?

A. Dùng trong tinh chế dầu mỏ.

B. Tẩy trắng vải, sợi, giấy.

C. Tẩy uế cống rãnh, chuồng trại.

D. Dùng để diệt khuẩn, bảo vệ môi trường.

Câu 6. Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia – ven vì

A. Clorua vôi rẻ tiền hơn.

B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn.

C. Clorua vôi để bảo quản và dễ chuyên chở hơn.

D. Tất cả đáp án trên

……………………………..

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

• Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
• Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
• Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O
• K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

VnDoc đã gửi tới nội dung tài liệu phương trình hóa học Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O, đây là phương trình phản ứng Cl2 ra Clorua vôi cũng là phương trình quan trọng điều chế Clorua vôi. Hy vọng các bạn học sinh có thể vận dụng dụng tốt vào các dạng bài tập cũng như học tập trên lớp. Mời các bạn cùng tham khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.

Chúc các bạn học tập tốt cùng www.hql-neu.edu.vn