Mol là gì, cách tính Khối lượng Mol và Thể tích Mol của chất khí

Vậy Mol là gì? cách tính khối lượng mol và thể tích mol của chất khí như thế nào? là thắc mắc của nhiều em học sinh. Trong bài viết này chúng ta cùng đi tìm câu trả lời cho các câu hỏi của trên và vận dụng giải các bài tập về mol.

I. Mol là gì, Số Avogadro là gì?

• Định nghĩa: Mol là lượng chất có chứa số hạt đơn vị của nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

– Như vậy trong n mol chất thì có N = NA.n nguyên tử hay phân tử của chất đó.

– Mol là một đơn vị đo lường cơ bản thuộc hệ quy chuẩn SI sử dụng cho các hạt vi mô.

• Số Avogadro là gì: Hằng số 6,02214129(27).1023 được gọi là hằng số Avogadro (ký hiệu NA). Để đơn giản, trong nhiều bài tập hóa học ta có thể làm tròn NA = 6,022.1023 hoặc 6.1023.

• Lưu ý: Khái niệm mol nguyên tử và mol phân tử là không giống nhau.

– Mol nguyên tử của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó có chứa NA nguyên tử của nguyên tố đó.

– Mol phân tử của một chất là lượng chất chứa NA phân tử của chất đó.

• Ví dụ: 1 mol nguyên tử oxi có chứa 6,022.1023 nguyên tử oxi;

1 mol phân tử oxi (O2) có chứa 6,022.1023 phân tử O2.

1 mol nguyên tử đồng là một lượng đồng có chứa NA nguyên tử Cu.

II. Khối lượng mol là gì?

• Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol được kí hiệu là M.

• Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.

• Ví dụ: – Khối lượng mol nguyên tử cacbon: MC = 12 (g/mol).

– Khối lượng mol nguyên tử nito: MN = 14 (g/mol).

– Khối lượng mol phân tử nito: MN2 = 28 (g/mol).

– Khối lượng mol phân tử amoniac: MNH3 = 17 (g/mol).

• Công thức (cách) tính khối lượng mol nguyên tử:

– Trong đó:

• M là khối lượng mol chất (bằng nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó), tính bằng g/mol.
• m là khối lượng của chất đó, đơn vị (g).
• n là số mol chất, tính bằng (mol).

III. Thể tích mol của chất khí là gì?

– Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

– Trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, 1 mol của bất kì chất khí nào cũng chiếm một thể tích bằng nhau.

– Thể tích mol của chất khí bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

– Ở điều kiện tiêu chuẩn (0ºC, 1 atm), 1 mol chất khí có thể tích 22,4 lít, nghĩa là:

VH2 = VO2 = VSO2 = 22,4 lít.

– Ở điều kiện bình thường (20 ºC, 1 atm), 1 mol chất khí có thể tích 24 lít.

• Công thức (cách) tính mol của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn:

– Để tính số mol chất khí ở đktc thông qua thể tích ta có công thức:

– Trong đó:

• n: số mol khí (mol).
• V: thể tích khí ở đktc (l).

IV. Bài tập về Mol

* Bài 1 trang 65 SGK hoá 8: Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

a) 1,5 mol nguyên tử Al.

b) 0,5 mol nguyên tử H2.

c) 0,25 mol phân tử NaCl.

d) 0,05 mol phân tử H2O.

>> Giải bài 1 trang 65 SGK hoá 8

* Bài 2 trang 65 SGK hoá 8: Em hãy tìm khối lượng của:

a) 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl2.

b) 1 mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuO.

c) 1 mol nguyên tử C, 1 mol phân tử CO, 1 mol phân tử CO2.

d) 1 mol phân tử NaCl và 1 mol phân tử C12H22O11 (đường).

>> Giải bài 2 trang 65 SGK hoá 8

* Bài 3 trang 65 SGK hoá 8: Em hãy tìm thể tích (ở đktc) của:

a) 1 mol phân tử CO2 ; 2 mol phân tử H2 ; 1,5 mol phân tử O2.

b) 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2.

>> Giải bài 3 trang 65 SGK hoá 8

* Bài 4 trang 65 SGK hoá 8: Em hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau: H2O, HCl, Fe2O3, C12H22O11

>> Giải bài 4 trang 65 SGK hoá 8

Theo dõi chúng tôi www.hql-neu.edu.vn để có thêm nhiều thông tin bổ ích nhé!!!