Tính chất hoá học của Photpho (P), cấu tạo phân tử và bài tập về
Vậy Photpho P có tính chất hoá học, tính chất vật lý đặc trưng gì? được điều chế như thế nào và có ứng dụng gì trong đời sống thực tế, chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây, đồng thời vận dụng giải các bài tập về photpho.
I. Cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lý của photpho
1. Cấu hình nguyên tử Photpho
a) Sơ lược về photpho trong bảng HTTH
– Photpho ô thứ 15 nhóm VA chu kỳ 3
– Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3
– Khối lượng nguyên tử: 31
b) Cấu tạo phân tử Photpho
– Photpho trắng có kiểu mạng phân tử còn Photpho đỏ có cấu trúc kiểu polime
– Do có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên trong các hợp chất hoá trị của photpho có thể là 5 hoặc 3.
2. Tính chất vật lý của Photpho
– Photpho thường gặp 2 dạng thù hình phổ biến là P đỏ và P trắng:
a) Photpho trắng
– Là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc vàng nhạt, giống sáp, có cấu trúc mạng tinh thể phân tử: ở các nút mạng là các phân tử hình tứ diện P4 liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. Do đó photpho trắng mềm dễ nóng chảy (t0nc = 44,10C)
– Photpho trắng không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, cacbon đisunfua, ete, …; rất độc gây bỏng nặng khi rơi vào da.
– Photpho trắng bốc cháy trong không khí ở t0 > 400C, nên được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.
– Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối. Khi đun nóng đến 2500C không có không khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ là dạng bền hơn.
b) Photpho đỏ
– Là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng
– Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và chảy rữa.
– Photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường và không phát quang trong bóng tối. Nó chỉ bốc cháy ở t0 > 2500C.
Cấu trúc polime của photpho đỏ
c) Chuyển hoá giữa Photpho trắng và đỏ
– Khi đun nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi của nó ngưng tụ lại thành photpho trắng.
II. Tính chất hoá học của Photpho
– Các mức oxi hóa có thể có của P: -3, 0, +3, +5.
– P hoạt động hóa học mạnh hơn N2 vì liên kết P – P kém bền hơn so với liên kết N ≡ N.
– P trắng hoạt động hơn P đỏ (vì P trắng có kiểu mạng phân tử còn P đỏ có cấu trúc kiểu polime).
1. Tính oxi hóa của Photpho
– P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua:
2P + 3Mg → Mg3P2
– Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH3).
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2
– Photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 1500C.
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
2. Tính khử của Photpho
– Phản ứng với phi kim: O2, halogen,..
4P + 3O2 → 2P2O3
4P + 5O2 → 2P2O5 (nếu O2 dư)
– P trắng phản ứng được ở ngay nhiệt độ thường và có hiện tượng phát quang hóa học; P đỏ chỉ phản ứng khi nhiệt độ > 2500C.
2P + 3Cl2 → 2PCl3
2P + 5Cl2 → 2PCl5
– Phản ứng với các chất oxi hóa khác
6P (đỏ) + 3KClO3 3P2O5 + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)
6P (trắng) + 5K2Cr2O7 → 5K2O + 5Cr2O3 + 3P2O5
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
2P + 5H2SO4 đặc → 2H3PO4 + 3H2O + 5SO2
III. Điều chế và Ứng dụng của Photpho
1. Trạng thái tự nhiên của photpho
– Trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 và photphorit Ca3(PO4)2.
2. Điều chế Photpho
– Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở trong lò điện:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO (lò điện ở 15000C)
3. Ứng dụng của Photpho
– Phần lớn photpho được dùng để sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủ yếu dùng trong sản xuất diêm.
– Ngoài ra, Photpho trắng có ứng dụng trong quân sự là phần lớn bởi tính dễ cháy, tạo màn khói, sương độc. Phốtpho trắng cháy ngay ở nhiệt độ thường khi tiếp xúc với Oxi và tạo ra ngọn lửa rất độc với con người.
– Photpho đỏ không cháy ở nhiệt độ thường và thường được sử dụng làm hóa chất trong công nghiệp và trồng trọt.
IV. Bài tập về Photpho
* Bài 1 trang 49 SGK hóa 11: Nêu những điểm khác nhau về tính chất vật lí của P trắng và P đỏ. Trong điều kiện nào P trắng chuyển thành P đỏ và ngược lại?
>> Giải bài 1 trang 49 SGK hóa 11
* Bài 2 trang 49 SGK hóa 11: Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau đây và cho biết trong các phản ứng này, P có tính khử hay tính oxi hoá?
1) P + O2 → P2O5
2) P + Cl2 → PCl3
3) P + S → P2S3
4) P + S → P2S5
5) P + Mg → Mg3P2
6) P + KClO3 → P2O5 + KCl
>> Giải bài 2 trang 49 SGK hóa 11
* Bài 3 trang 49 SGK hóa 11: Thí nghiệm ở hình 2.13 (SGK) chứng minh khả năng bốc cháy khác nhau của P trắng và P đỏ. Hãy quan sát, mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra?
>> Giải bài 3 trang 49 SGK hóa 11
* Bài 4 trang 50 SGK hóa 11: Nêu những ứng dụng của photpho. Những ứng dụng đó xuất phát từ tính chất gì của photpho?
>> Giải bài 4 trang 50 SGK hóa 11
* Bài 5 trang 50 SGK hóa 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na2HPO4.
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?
b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?
c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng?
>> Giải bài 5 trang 50 SGK hóa 11
Theo dõi chúng tôi www.hql-neu.edu.vn để có thêm nhiều thông tin bổ ích nhé!!!
